Modelo de Bohr del hidrógeno. Átomo Te explicamos qué es un átomo y cómo se compone cada una de sus partes. Se encontró adentro – Página 35El Modelo cuántico del hidrógeno El gran éxito del modelo de Bohr consagró definitivamente la teoría cuántica como la mecánica adecuada en el dominio de las ... Suscríbete a nuestra newsletter para recibir actualizaciones diarias y otras noticias. El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger paraun potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno idee.El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Se encontró adentroInspirado por Rutherford, Bohr ideó un modelo planetario del átomo de hidrógeno, el más simple de todos los átomos. El átomo de hidrógeno está compuesto de ... Se encontró adentro – Página 119N.H.Bohr (1885-1962) El modelo del átomo de Bohr incorporó la ... así, describió satisfactoriamente el átomo de hidrógeno, pero no otros átomos postuló que ... Modelo de Bohr-Sommerfeld . Transiciones Electrónicas El modelo de Bohr para el hidrógeno, de una transición electrónica entre niveles de energías cuantizados, con diferentes números cuánticos n, produce un fotón de emisión con energía cuántica: Esto se expresa a menudo en términos del inverso de la longitud de onda o "numero de onda", como sigue: Índice Radios del modelo de Bohr (obtención con el uso de física), Niveles energéticos del modelo de Bohr (obtención con el uso de física). . I have received your paper and read it with great interest, but I want to look it over again carefully when I have more leisure. La luz: ondas electromagnéticas, espectro electromagnético y fotones. Se encontró adentro – Página 573Se llama radio de Bohr al «radio de la primera órbita del electrón en el átomo de Hidrógeno según el modelo de Bohr (dando el valor n = 1)». 15.58.2. El modelo mecánico cuántico. Modelo de Bohr. Me parece que tendría que asumir que el electrón sabe de antemano dónde se detendrá. fundamental de carga, dinámica Se encontró adentro – Página 20A partir del modelo atómico de Bohr, explica el espectro de emisión del hidrógeno e indica las limitaciones de este modelo. Según el modelo de Bohr, ... Para comprender el comportamiento del átomo de hidrógeno, el danés Niels Bohr (1885-1962) incorporó al modelo anterior consideraciones propias de la teoría cuántica. Se encontró adentro – Página 753.4 Modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno Según Rutherford , el átomo estaba constituido por un núcleo que concentra la masa del átomo y está formado ... Se encontró adentro – Página 833... un incremento y el calor de rotación del hidrógeno valdrá : N a E , 2 Cr ... que se adopta el modelo de Bohr para la E " ) molécula de hidrógeno ( fig . Modelo mecano-cuántico (para el átomo de Hidrógeno) El modelo de Bohr indicaba posición y velocidad de los electrones (incompatible con principio de incertidumbre de la mecánica cuántica). Se encontró adentro – Página 41Series espectrales del hidrógeno Sabemos que cada elemento da lugar a un espectro propio ... 1 λ Limitaciones del modelo de Rutherford y postulados de Bohr. Se trata de la concepción del físico danés Niels Bohr (1885-1962) acerca de la estructura del átomo, publicada en 1913. Sin embargo, cuando Joseph Louis Gay-Lussac sintetizó agua comprobó que las cantidades no correspondían al modelo propuesto por Dalton. Bohr en 1912 explicó el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, utilizando los fotones, y Compton en 1922 el efecto que lleva su nombre apoyándose en la teoría corpuscular de la luz. Bohr en 1912 explicó el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, utilizando los fotones, y Compton en 1922 el efecto que lleva su nombre apoyándose en la teoría corpuscular de la luz. — Editado en Bilbao, 2011-2021 Limitaciones del modelo de Bohr. Júpiter, el planeta más grande. Se encontró adentro – Página 550Comparemos los valores del momento angular según los modelos de Bohr y de ... ELECTRONICA EN EL ATOMO DE HIDROGENO 22.4.1 Distribución de probabilidad en ... 10-19 J, longitud, un angstrom vale 10-10 m, Medida de la unidad Modelo Atómico de Thomson:. El modelo de átomo propuesto por el físico danés Niels Bohr, describe el átomo más simple de todos, el de hidrógeno, pero no podía explicar por qué electrones en un mismo estado energético podían presentar distintos niveles de energía en presencia de campos electromagnéticos. Se encontró adentro – Página 390... mientras que en el modelo de Bohr se admite que la órbita del electrón ha ... Cuál es la densidad del átomo de hidrógeno ( diámetro – 10-8 cm ) y la de ... Correo electrónico. . Modelo atómico de Bohr ️. En marzo de 1913 Bohr escribió a su mentor Rutherford adjuntando un borrador de su primer artículo sobre el modelo cuántico de la constitución atómica. . Desde este punto de vista la ciencia es más conservadora que revolucionaria. El modelo mecánico cuántico. Júpiter, el planeta más grande. La forma de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo es a través de la configuración electrónica. En el átomo de Bohr, los electrones alrededor del núcleo ocupan únicamente ciertas órbitas permitidas, gracias a una restricción llamada cuantización. Modelo de Bohr. El modelo de Bohr no pudo explicar, de manera cuantitativa, algunas de las divisiones observadas. En marzo de 1913 Bohr escribió a su mentor Rutherford adjuntando un borrador de su primer artículo sobre el modelo cuántico de la constitución atómica. espectrales, teorizadas para el átomo de hidrógeno de Bohr, con el fin hacer más eficiente el sistema de diagnóstico.3,4 Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr, junto con la dualidad onda-corpúsculo, permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica. Se encontró adentro – Página 1229F r +Ze Niels Bohr, en 1912, cuando trabajaba en el laboratorio de Rutherford, propuso un modelo del átomo de hidrógeno que desarrolló el trabajo de Planck, ... El físico danes Niels H. D. Bohr (1885-1962) propuso un modelo en 1913 publicado en la revista Philosophical Magazine para el átomo de hidrógeno en el que combinaba el trabajo de Planck, Einstein y Rutherford y que tuvo un éxito muy destacado en predecir el ciertas características del espectro de hidrógeno observadas experimentalmente. Este modelo también tenía conflictos para explicar el efecto Zeeman. Estos incluyen los problemas que surgen de la mecánica clásica, que predijo que los electrones liberarían radiación electromagnética mientras orbitan un núcleo. La teoría de Bohr - Sommerfeld fue una pieza maestra de simplicidad, que explicó satisfactoriamente el espectro del hidrógeno. Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Bohr no pudo explicar la existencia de órbitas estables y para la condición de cuantización. En marzo de 1913 Bohr escribió a su mentor Rutherford adjuntando un borrador de su primer artículo sobre el modelo cuántico de la constitución atómica. Se encontró adentro – Página 107El modelo de Bohr La primera interpretación importante des estos espectros se debe a Bohr , cuyo modelo del átomo de hidrógeno debe ser explicado en el ... A hydrogen atom is an atom of the chemical element hydrogen.The electrically neutral atom contains a single positively charged proton and a single negatively charged electron bound to the nucleus by the Coulomb force. Por lo tanto, un nuevo modelo tendría que basarse en conceptos cuánticos [4]. In everyday life on Earth, isolated hydrogen atoms (called "atomic hydrogen") are extremely rare. Masa del átomo. Se encontró adentro – Página 36010.19 En el Problema 10.18 se especifica el modelo del átomo de Bohr . ... se elige el átomo de hidrógeno , cuya unidad de longitud es el radio de Bohr ... espectrales, teorizadas para el átomo de hidrógeno de Bohr, con el fin hacer más eficiente el sistema de diagnóstico.3,4 Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr, junto con la dualidad onda-corpúsculo, permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica. Modelo de Bohr. Google Classroom Facebook Twitter. Limitaciones del modelo de Bohr. El modelo de átomo propuesto por el físico danés Niels Bohr, describe el átomo más simple de todos, el de hidrógeno, pero no podía explicar por qué electrones en un mismo estado energético podían presentar distintos niveles de energía en presencia de campos electromagnéticos. El modelo atómico de Dalton fue la primera conceptualización del funcionamiento, estructura y disposición de los átomos.Fue creado entre 1803 y 1807 por el científico inglés John Dalton, quien lo denominó en su momento como “teoría atómica” o “postulados atómicos”. ; Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo ; El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva Se encontró adentro – Página 37... líneas del espectro de emisión del hidrógeno atómico con una excelente precisión , lo que induce a confiar en el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno . Véase Provisional y perfectible. En el átomo de Bohr, los electrones alrededor del núcleo ocupan únicamente ciertas órbitas permitidas, gracias a una restricción llamada cuantización. Se encontró adentro – Página 202.6 Ampliación de la teoría de Bohr La teoría de Bohr fue extremadamente ... para explicar los aspectos generales del espectro del átomo de hidrógeno . Dalton pensaba que al combinar un volumen de cloro con uno de hidrógeno obtendría dos volúmenes de cloruro de hidrógeno y que debía existir el mismo número de átomos de cada elemento. En este video vemos cómo el modelo atómico de Bohr explica el espectro atómico de emisión. Con todo, el modelo de Bohr logró grandes éxitos entre 1913 y 1924. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar. Modelo Atómico de Thomson:. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar. Rutherford respondió en una carta, cuyo comienzo recogemos aquí [1][2]: Estimado Dr. Bohr: Recibí su […] El modelo de Bohr se encontró con críticas fundamentadas graves antes incluso de hacerse público. Efecto fotoeléctrico. Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno. Introducción a la luz. La luz: ondas electromagnéticas, espectro electromagnético y fotones. Se encontró adentro – Página 109136.2 Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno F Niels Bohr , en 1912 , cuando trabajaba en el laboratorio de Rutherford , propuso un modelo del átomo de ... Introducción a la luz. Se encontró adentro – Página 164La explicación de Bohr se basa en los supuestos de que ( a ) la luz emitida ... los supuestos que caracterizan el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno como ... Se encontró adentro – Página 216En concreto, explica el espectro de emisión del hidrógeno y efectúa la deducción de la fórmula de Balmer. Con el modelo de Bohr las cosas cambian: “Todo ... El modelo de Bohr - Sommerfeld es un buen ejemplo de un tipo de evolución de las teorías científicas: un modelo antiguo es modificado para incorporar y explicar datos nuevos. Debido a la pérdida de energía, el electrón debería haber girado rápidamente hacia adentro y colapsado en el núcleo. Böhr creó su modelo basándose en el átomo de hidrógeno; pero surgieron complicaciones. Por ejemplo, en un campo magnético cada línea se divide en varias líneas. Böhr creó su modelo basándose en el átomo de hidrógeno; pero surgieron complicaciones. Átomo Te explicamos qué es un átomo y cómo se compone cada una de sus partes. La teoría atómica de Bohr se aplicó, en efecto, al estudio del átomo de hidrógeno, aunque enseguida pudo generalizarse a otros elementos superiores, gracias a la amplitud y el desarrollo que le proporcionó el trabajo de Arnold Sommerfeld (1868-1951), que mejoró el modelo del danés para explicar la estructura fina del espectro. El físico danes Niels H. D. Bohr (1885-1962) propuso un modelo en 1913 publicado en la revista Philosophical Magazine para el átomo de hidrógeno en el que combinaba el trabajo de Planck, Einstein y Rutherford y que tuvo un éxito muy destacado en predecir el ciertas características del espectro de hidrógeno observadas experimentalmente. Para comprender el comportamiento del átomo de hidrógeno, el danés Niels Bohr (1885-1962) incorporó al modelo anterior consideraciones propias de la teoría cuántica. Masa del átomo. Júpiter, el planeta más grande. ; Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo ; El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En su modelo e l átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger paraun potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno idee.El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. [4] Un recordatorio de que los nuevas modelos tienden a evolucionar incorporando lo que era bueno en los antiguos. El primer planeta gaseoso se encuentra después del cinturón de asteroides y es Júpiter. Sobre el autor: César Tomé López es divulgador científico y editor de Mapping Ignorance. ; Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo ; El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva Masa del átomo. Se encontró adentro – Página 33El modelo atómico de Niels Bohr Este modelo del átomo de hidrógeno es intermedio entre el clásico y el cuántico. Es muy sencillo e intuitivo y tuvo el ... Bohr no pudo explicar la existencia de órbitas estables y para la condición de cuantización. El modelo de Bohr - Sommerfeld es un buen ejemplo de un tipo de evolución de las teorías científicas: un modelo antiguo es modificado para incorporar y explicar datos nuevos. Se encontró adentro – Página 376Bohr , un científico danés , tenía 27 años cuando propuso un modelo atómico que ... perfectamente la aparición de las líneas de emisión del hidrógeno . Estos incluyen los problemas que surgen de la mecánica clásica, que predijo que los electrones liberarían radiación electromagnética mientras orbitan un núcleo. Cuaderno de Cultura Científica Sus ideas sobre la forma en la que se originan los espectros en el hidrógeno son muy ingeniosas y parecen funcionar bien; pero la mezcla de las ideas de Planck con la vieja mecánica hace que sea muy difícil formar una idea física de cuál es la base. Se encontró adentroModelo de niveles de energía del átomo de hidrógeno Una vez establecido el ... que constituyeron una prueba experimental de la bondad del modelo de Bohr. Arnold Sommerfeld (Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld. Se encontró adentro – Página 5556.2 7.5 ESPECTROS ATÓMICOS 245 Cuantización de la energía Espectro del átomo de hidrógeno Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno ESTRUCTURA Y CARÁCTER ÁCIDO ... El modelo de Bohr se encontró con críticas fundamentadas graves antes incluso de hacerse público. Introducción a la luz. Una mujer entre Oriente y Occidente y los orígenes de las vacunasAutora: María Teresa […], Plasmonic cavities formed by metallic surfaces are nanostructures that confine light to dimensions far smaller than the free-space wavelength, as […], Blog de la Cátedra de Cultura Científica de la UPV/EHU . Modelo mecano-cuántico (para el átomo de Hidrógeno) El modelo de Bohr indicaba posición y velocidad de los electrones (incompatible con principio de incertidumbre de la mecánica cuántica). Atomic hydrogen constitutes about 75% of the baryonic mass of the universe.. Los niveles energéticos del hidrógeno pueden calcularse con bastante precisión empleando el modelo atómico de Bohr, que considera que el electrón orbita alrededor del protón de forma análoga a la órbita terrestre alrededor del Sol. Nuestra misión es proporcionar una educación gratuita de clase mundial para cualquier persona en cualquier lugar. Google Classroom Facebook Twitter. Atomic hydrogen constitutes about 75% of the baryonic mass of the universe.. Google Classroom Facebook Twitter. El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. Se encontró adentro – Página 1571-3 Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno En 1913 , el físico danés Niels Bohr propuso un modelo de átomo de hidrógeno que combinaba los trabajos de Planck ... La ley de proporciones definidas y la unidad de masa atómica, La incompatibilidad del efecto fotoeléctrico con la física clásica, La explicación de Einstein del efecto fotoeléctrico, El impacto científico, médico y comercial de los rayos X, Las regularidades en el espectro del hidrógeno, La carga del núcleo y el sistema de periodos, El modelo de Bohr explica la fórmula de Balmer, El modelo de Bohr explica las regularidades en el espectro del hidrógeno, El modelo de Bohr-Sommerfeld y las propiedades químicas de los elementos, La estructura de la tabla periódica se deduce de la estructura de capas de los átomos, Naukas Bilbao 2021: Teresa Valdés-Solís – Carbon Queen, El deterioro de «Los ángeles músicos» de Valencia, La ley del gas ideal a partir del modelo cinético, 1913-2013: del modelo atómico de Bohr al Higgs, https://culturacientifica.com/2019/11/26/las-limitaciones-del-modelo-de-bohr/, The unexpectedly rich excited-state dynamics of quantum dots in plasmonic cavities, Creative Commons Reconocimiento-NoComercial-SinObraDerivada 4.0. La forma de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo es a través de la configuración electrónica. Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno. Se encontró adentro – Página 421Bohr supuso , por ejemplo , que las líneas del espectro ultravioleta se deben a ... La interpretación del espectro de hidrógeno parecía haber resuelto el ... Estos incluyen los problemas que surgen de la mecánica clásica, que predijo que los electrones liberarían radiación electromagnética mientras orbitan un núcleo. Modelo atómico de Bohr . Modelo mecano-cuántico (para el átomo de Hidrógeno) El modelo de Bohr indicaba posición y velocidad de los electrones (incompatible con principio de incertidumbre de la mecánica cuántica). está bajo una licencia En este video vemos cómo el modelo atómico de Bohr explica el espectro atómico de emisión. Se encontró adentro – Página 226Modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno -m - 9 ow Poco después de que Rutherford propuso su modelo nuclear del átomo , Niels Bohr , un alumno postdoctoral ... La luz: ondas electromagnéticas, espectro electromagnético y fotones. El modelo atómico de Bohr refinó algunos de los elementos del modelo de Rutherford que eran problemáticos. Las bases de la interpretacion microcosmica de la materia; Nucleones y electrones; Expresion de las masas atomicas. El modelo atómico de Dalton fue la primera conceptualización del funcionamiento, estructura y disposición de los átomos.Fue creado entre 1803 y 1807 por el científico inglés John Dalton, quien lo denominó en su momento como “teoría atómica” o “postulados atómicos”. del movimiento circular, Consideremos dos electrones separados una distancia, Si el electrón describe una órbita circular de radio, Se elige el átomo o ión hidrogenoide (un solo electrón) en el Limitaciones del modelo de Bohr. Se formó a partir del material que quedó después de la formación del “astro rey”. Se encontró adentro – Página 26Н. Los átomos de hidrógeno forman los vértices de un tetraedro regular . ... H Н. Modelos de Bohr ( B ) Cada línea o par de puntos representa un par de ... El modelo atómico de Bohr era capaz de modelar el comportamiento de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto cuando se trataba de elementos con mayor cantidad de electrones. There appears to me one grave difficulty in your hypothesis, which I have no doubt you fully realize, namely, how does an electron decide what frequency it is going to vibrate at when it passes from one stationary state to the other? Arnold Sommerfeld (Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld. Esto está íntimamente relacionado con la incapacidad de diseñar experimentos cruciales. Rutherford respondió en una carta, cuyo comienzo recogemos aquí [1][2]: Recibí su trabajo y lo leí con gran interés, pero quiero volver a revisarlo cuidadosamente cuando tenga más tiempo libre. En este video vemos cómo el modelo atómico de Bohr explica el espectro atómico de emisión. Descubre el electrón. En su modelo e l átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". Efecto fotoeléctrico. […] de la incapacidad de predecir ciertas propiedades de los átomos, el modelo de Bohr tenía dos deficiencias adicionales. El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de … Se encontró adentro – Página 10Desde luego , el único electrón asociado con el átomo de hidrógeno sólo llenará uno de estos estados . Así , el modelo de Bohr representa el primer intento ... Es el planeta más grande del Sistema Solar y el quinto en distancia al Sol. Efecto fotoeléctrico. Los tres quizás más significativos eran los siguientes: 1.- El modelo de Bohr explicaba muy bien los espectros de los átomos con un solo electrón en la capa más externa. Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Bohr y la teoría cuántica presenta un brillante relato de la vida y obra de Bohr, y ofrece una explicación clara y accesible del significado e importancia de su descubrimiento y de lo que implica para nuestras vidas y para el futuro. Correo electrónico. Este es el elemento actualmente seleccionado. Descubre el electrón. Se debería poder calcular la probabilidad de una transición de un estado estacionario a otro, pero el modelo de Bohr no permitía hacerlo. En 1913 el físico Danés Niels Bohr (1885–1962; Premio Nobel de física, 1922) propuso un modelo teórico para el átomo de hidrógeno que explicaba su espectro de emisión (no de Bohr sino del hidrógeno). El primer planeta gaseoso se encuentra después del cinturón de asteroides y es Júpiter. Para crear un modelo que resolviese más problemas el modelo de Bohr tendría que ser o revisado en profundidad o completamente reemplazado [3]. La masa de un átomo está dada principalmente por la suma de los protones y los neutrones de su núcleo (ya que la masa de los electrones es infinitamente pequeña y por ende despreciable). Para ello, asumió que el electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares de cierto radio. Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno. In everyday life on Earth, isolated hydrogen atoms (called "atomic hydrogen") are extremely rare. Your ideas as to the mode of origin of spectra in hydrogen are very ingenious and seem to work out well; but the mixture of Planck’s ideas with the old mechanics make it very difficult to form a physical idea of what is the basis of it. Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno. Se formó a partir del material que quedó después de la formación del “astro rey”. Eta aktibismo soziala digital bihurtu da. Modelo de Bohr-Sommerfeld . Espectroscopía: la interacción de la luz y la materia. Se formó a partir del material que quedó después de la formación del “astro rey”. A hydrogen atom is an atom of the chemical element hydrogen.The electrically neutral atom contains a single positively charged proton and a single negatively charged electron bound to the nucleus by the Coulomb force. Se encontró adentro – Página 234Por ejemplo , el orbital Px [ 6.76 ] El modelo de Bohr también puede ... esta ecuación es satisfecha hidrógeno , es decir , iones que sólo tienen un ... Los campos obligatorios están marcados con *, Gure bizitzaren parte dira sare sozialak. Modelo atómico de Bohr . La teoría atómica de Bohr se aplicó, en efecto, al estudio del átomo de hidrógeno, aunque enseguida pudo generalizarse a otros elementos superiores, gracias a la amplitud y el desarrollo que le proporcionó el trabajo de Arnold Sommerfeld (1868-1951), que mejoró el modelo del danés para explicar la estructura fina del espectro.
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